Question

A análise volumétrica em meio aquoso se baseia, de maneira simplificada, na medição do volume de solução padrão (concentração conhecida) que reage estequiometricamente com uma espécie dissolvida em água, com o ponto final da titulação podendo ser identificado com o auxílio de um indicador que muda de cor no ponto final. Na análise de cloretos numa amostra de água, 50,0 mL de amostra necessitaram de 20,00 mL de solução 0,1000 mol/L de nitrato de prata, usando cromato como indicador do ponto final. Ag+(aq) + Cl–(aq) → AgCl(s) Com esses dados, a porcentagem massa por volume (g%mL) de Cl- (massa molar = 35,5 g/mol) na amostra é: a) 0,035

Answer 1

Olá, Gabriellima77.

Sabemos que foram utilizados 20,00 mL (0,02000 L) de uma solução de AgNO₃ 0,100 mol/L. Vamos ver quantos mol de AgNO₃ há nesse volume de solução:

n = c × v = 0,100 mol/L × 0,020000 L = 0,00200 mol AgNO₃

A dissolução do AgNO₃ em água é dada por:

AgNO₃(s) + H₂O → Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

Como a "reação" é 1:1, 0,00200 mol de AgNO₃ vai produzir 0,00200 mol de íons Ag⁺ em água.

Agora vamos analisar a reação: 

Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)

Como a reação, é 1:1, 0,00200 mol de íons Ag⁺ reagem com 0,00200 mol de íons Cl⁻. 

Portanto, como o íon cloreto tem massa molar = 35,5 g/mol, teremos

0,00200 mol × 35,5 g/mol = 0,071g de íons cloreto cloreto em solução.

Como o volume da solução é 50,00 mL, teremos:

(0,071g ÷ 50,00 mL) × 100% = 0,142 (g%mL) de Cl⁻ na amostra.

Espero ter ajudado.