A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da espontaneidade. Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas. A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F): ( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i). ( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii). ( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea. ( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo. a) V - V - V - F. b) V - F - V - F. c) F - V - F - V. ► d) F - V - V - F. e) V - F - F - V.
Anexos:
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Olá,
Para a discussão da espontaneidade da reação, deve-se analisar o delta G, que corresponde à Energia Livre de Gibbs.
Quando esse delta G for maior do que zero, a reação será espontânea. Caso contrário, ela precisará de alguma alteração ou incentivo para ocorrer.
Como em menores temperaturas, a reação i tem delta G negativo, pode-se dizer que ela é favorecida pela diminuição da temperatura. Então a primeira afirmação é Falsa.
O aumento de temperatura da reação ii diminui o delta G, portanto, favorece a espontaneidade da reação e esta alternativa é Verdadeira.
Como dito anteriormente, em temperaturas baixas, a reação i é espontânea, logo, esta afirmação também é Verdadeira.
Portanto, já sabemos que a alternativa correta é a letra D.
Para a discussão da espontaneidade da reação, deve-se analisar o delta G, que corresponde à Energia Livre de Gibbs.
Quando esse delta G for maior do que zero, a reação será espontânea. Caso contrário, ela precisará de alguma alteração ou incentivo para ocorrer.
Como em menores temperaturas, a reação i tem delta G negativo, pode-se dizer que ela é favorecida pela diminuição da temperatura. Então a primeira afirmação é Falsa.
O aumento de temperatura da reação ii diminui o delta G, portanto, favorece a espontaneidade da reação e esta alternativa é Verdadeira.
Como dito anteriormente, em temperaturas baixas, a reação i é espontânea, logo, esta afirmação também é Verdadeira.
Portanto, já sabemos que a alternativa correta é a letra D.
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Resposta: D
Explicação:
Quando o ∆G é negativo significa que o processo ocorre espontaneamente.
1 - com a temperatura em 200 K a reação i é mais espontânea do que em 2800 K, ou seja, com a temperatura menor a reação é sim favorecida.
2 - Em 2800 K os valores da reação ii são menores e mais próximos de zero, logo, uma afirmativa verdadeira.
3 - ΔHsistema = -20,00 kJ/ mol, T = 400 K e ΔSsistema = -25 J /mol
ΔGsistema = -20,00 kJ/ mol − 400 K * - 25 J / mol
ΔGsistema = -20 kJ/mol + 10.000 J/mol
ΔGsistema = -20 kJ/mol + 10 kJ / mol
ΔGsistema = -10 kJ / mol .: afirmativa verdadeira
4 - Na tabela você vê a faixa de temperatura entre 200 K e 2800 K e o ΔG permanece positivo, logo, afirmativa falsa, pq 400 K está nessa faixa.
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