a analise de uma substancia desconhecida revelou a seguinte composição centesimal 62,1 g de carbono, 10,3g de hidrogénio e 27,5 g de oxigénio. Pela determinação experimental de sua massa molar. Obteve-se o valor 58,0 gmol. é correto concluir que se trata de um composto orgânico de formula molecular; massas atómicas C 12, h 1, O 16
Soluções para a tarefa
A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular: (Massas atômicas: C = 12, H = 1, O = 16)
Sabemos que a massa molar é igual a 58 g/mol, então, temos:
Cx Hy Oz
↓ ↓ ↓
12x + 1y + 16z = 58
Agora é só fazer regra de três para cada elemento químico.
100% – 62,1% de C 100% – 10,3% de H 100% – 27,5% de O
58 g – 12x de C 58 g – y de H 58 g – 16z de O
1200x = 3601,8 100y = 597,4 1600z = 1595
x = 3601,8/1200 y = 597,4/100 z = 1595/1600
x = 3,0015 = 3 y = 5,974 = 6 z = 0,99 = 1
a) C₃H₆O₂.
b) CH₆O₂.
c) C₂H₂O₂.
d) C₂H₄O₂.
X) C₃H₆O