Question

a análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62, 1% de carbono, 10, 3% de hidrogênio e 27%, 5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar , obteve-se o valor 58, 0g/mol. Determine a sua fórmula molecular: (Massas atôm7cas: c=12, H= 1 e O= 16)

Answer 1

A massa molar é igual a 58g/ mol, portanto:
Cx= 12x
Yx= 1y
Oz= 16z
= 12x+1y+16z
 
 Agora deve-se fazer a regra de 3 para cada elemento, sendo assim os valores que ficam são:

X= 3,0015= 3
Y= 5,974= 6
Z=0,99= 1

Agora é só substituir o x,y,z pelos valores encontrados,  e a resposta é:

C3H6O