A análise de uma amostra igual a 18 g, revelou na composição 16 g de oxigênio e 2g de hidrogênio, possui na massa molecular igual a 18g/mol, determine;
Fórmula percentual;
Fórmula minima;
Fórmula molecular;
Soluções para a tarefa
Resposta:
Fórmula percentual
P(O)= 88,88%
P(H)= 11,11%
Fórmula mínima
H₂O
Fórmula molecular
H₂O
Explicação:
Dados
m(amostra)= 18 g
m(O)= 16 g
m(H)= 2 g
MM(HₓOₙ)= 18 g/mol
MM(O2)= 32 g/mol
MM(H2)= 2 g/mol
1)
Fórmula percentual da molécula
Lembre que:
- composição percentual (fórmula percentual ou composição centesimal) indica a porcentagem em massa de cada elemento na substância, ou seja, indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância.
Aplicar
Porcentagem em massa do elemento= massa do elemento * 100 % ÷ massa total da amostra
Obs: também pode ser aplicada Regra de três
1) Fórmula percentual
a) P% do O
P(O)= 16 g * 100% ÷ 18 g
P(O)= 88,88%
b) P% do H
P(H)= 2 g * 100% ÷ 18 g
P(H)= 11,11%
2) Fórmula mínima
Indica os elementos que formam a substância e a proporção em número de átomos ou em mols de átomos desses elementos expressa em números inteiros e menores possíveis;
- a partir das massas dos elementos que se combinam para formar a substância;
- cálculo do nº de mols
n= m ÷ MM onde n= nº de mols, MM= massa molar
O: 16 g ÷ 32 g/mol= 0,5 mol
H: 2 g ÷ 2 g/mol= 1 mol
- dividir os valores encontrados pelo menor deles para termos os menores nºs inteiros
O: 0,5 ÷ 0,5= 1
H: 1,0 ÷ 0,5= 2
- fórmula mínima: H₂O
3) Fórmula molecular
Aplicar
a) calculo do nº de fórmulas mínimas contidas na fórmula molecular
nº F(mínima)= MM(amostra) ÷ MM(fórmula mínima) onde MM= massa molecular
MM(Fórmula mínima)= MM(H₂O)= 18 g/mol
nºFm= 18 g/mol ÷ 18 g/mol
nºFm= 1, multiplicando os índices por 1 concluímos que a fórmula molecular é H₂O