Question

A análise de um composto revelou que ele contém 0,5 mol de átomos de carbono, 6 · 10²³ átomos de H e 8 g de oxigênio. A sua fórmula mínima e sua fórmula molecular, sabendo-se que sua massa molecular é 90, são: Dados: C = 12 ; H = 1 ; O = 16; constante de Avogadro:6,0 · 10²³ mol–1.



a.

CHO2; C3H6O3



b.

CH2O; C6H12O6



c.

CH2O; C3H6O3



d.

CHO; C3H3O3



e.

C2H1O2; C3H6O3

Answer 1

Resposta:

Letra C.

Explicação:

Vamos lá:

Em relação ao Carbono, sabe-se que sua massa molar (a massa do mesmo em um mol) é igual a 12g. O enunciado diz que o Carbono tem 0.5 mol na amostra, ou seja; a metade de 12, que é 6 gramas.

Em relação ao Hidrogênio, o valor de átomos encontrado é o mesmo número que representa um mol. (6,0 X 10^23)

Se temos um mol de Hidrogênio na amostra temos 1 grama, visto que a massa molar do mesmo é 1 grama.

O valor do Oxigenio já está em gramas.

Somemos todos esses valores (6 + 1 + 8) e encontraremos 15g de amostra. Vamos descobrir o valor percentual de cada elemento na amostra.

Numa regra de três, em relação ao Carbono:

15 gramas 6 gramas

100 % X

X = 40% de Carbono na amostra

Hidrogênio:

15 gramas 1 grama

100 % X

X = 6,7% de Hidrogênio, aproximadamente

Oxigênio:

15 gramas 8 gramas

100 % X

X = 53,3 %, aproximadamente.

Vamos supor que temos 100 gramas dessa substância. Os valores percentuais então corresponderão aos valores em gramas presente em 100g.

40 gramas 12 gramas

X 1 mol

X = 3,3 mols de Carbono

53,3 gramas 16 gramas

X 1 mol

X = 3,5 mols de O

6,7 gramas de H 1 grama

X 1 mol

X = 6,7 mols de H

Dividamos cada valor encontrado pelo menor entre eles a fim de encontrarmos a menor relação entre eles. O menor valor é 3,3.

No carbono: 3,3 / 3,3 = 1

Oxigênio: 3,5 / 3,3 = 1, aproximadamente.

Hidrogênio: 6,7 / 3,3 = 2, aproximadamente.

Encontramos a fórmula mínima: CH2O

A massa molecular da fórmula mínima é igual a 30 porque o Carbono tem 12 de massa, o Hidrogênio 1 (que multiplica por 2 Hidrogênios) o Oxigenio 16.

O exercício fala que a massa molecular do composto é 90, então duvidamos isso por 30 que é a suposta massa da fórmula minima. Encontramos 3 como resposta.

Isso significa que a massa da fórmula molecular que queremos encontrar é 3 vezes maior que a massa da fórmula minima. Logo, multipliquemos os índices de CH2O por 3.

= C3H6O3, a fórmula molecular pedida.

Letra C é a resposta.