Question

A análise de um composto revelou as seguintes porcentagens em massa: Na = 34,6%; P= 23,3% e O= 42,1%. Qual será a fórmula mínima do composto? R: Na4P2O7

Answer 1

Vamos considerar como base de calculo, 100g do composto:
Nesses 100g temos:
m(Na)=34,6g
m(P)=23,3g
m(O)=42,1g

Vamos dividir pela massa molar de cada componente para saber a proporção em mols:
MM(Na)=23g/mol  ---->  n(Na)=34,6/23≈1,5mol
MM(P)=31g/mol   ---->   n(P)=23,3/31≈0,75mol
MM(O)=16g/mol  --->     n(O)=42,1/16≈2,63

Dividimos todos pelo menor valor encontrado:
Na= 1,5/0,75=2
P=   0,75/0,75=1
O=   2,63/0,75=3,5

Essas são as relações:
Para 1átomo de P temos 2 de Na e 3,5 de O.
Como a formula mínima é composto somente por números inteiros, multiplicamos tudo por 2.
P=2.1=2
Na=2.2=4
O=2.3,5=7

Então a fórmula mínima será:
Na4P2O7

Espero ter ajudado =)