Question

A análise de um amálgama, usado na restauração
de dentes, revelou a presença de 405 (em massa) de
mercúrio (prata e estanho completam os 100%). Um
dentista que usa 1,0g desse amálgama em cavidades
dentárias de um cliente está, na realidade, usando
quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de
mercúrio estão sendo colocados nas cavidades
dentárias?
Dados: Hg =200; Avogadro = 6,0 . 1023





Preciso de ajuda :/

Answer 1

Resposta:

Em uma grama de amalgama teremos 0,4g de mercúrio(40% em massa)

Numero de atomos:

200g------------------1 mol de mercurio

0,4g-------------------x mol de mercúrio

x=0,4/200

x=0,002mols de mercurio

1 mol de mercurio----------------6x10²³ átomos de Hg

2x10^-3 mols de Hg------------x moléculas de Hg

x=6x10²³.2x10-3

x=1,2x10^²¹ átomos de Hg