Question

A análise de um amálgama, usado na restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio (prata e estanho completam os 100%). Um dentista que usa 1,0g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está, na realidade, usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de mercúrio estão sendo colocados nas cavidades dentárias? (Massa atômica do Hg = 200u; 1 mol de átomos = 6,0 x 1023 átomos.)

Answer 1

Cálculo da massa de Hg presente em 1 g de amálgama

100 g amálgama ----- 40 g de Hg

1 g amálgama ----- x

x = 0,4 g de Hg


Cálculo do número de mols correspondente a 0,4 g de Hg

1 mol de Hg ----- 200 g

    x          ----- 0,4 g

x = 0,002 mol de Hg


Cálculo do número de átomos de Hg 

1 mol de Hg ----- 6 x10 *23 átomos 

0,002 mol de Hg -----  x

x = 1,2 x 10*21 átomos de Hg

Espero ter ajudado.