Question

A análise de suco gástrico indicou que 2,5ml de solução 0,02m de NaOH neutralizam 5ml de solução ácida (HCI). Qual a concentração molar de HCI naquele suco gástrico?

Answer 1

Olá mlulu1998h...

Primeiramente, nós vamos escrever e balancear a equação desta reação química. Em seguida, vamos calcular a quantidade de NaOH. Com essas informações nós podemos encontrar a quantidade de HCl na solução, e assim, calcular a concentração molar deste composto no suco gástrico.

______________________________________

• Equação química da reação (não balanceada):

$NaOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} → NaCl_{(aq)}+ H_{2}O_{ (aq)}$

Chegamos a esta equação através da análise dos reagentes. Já que em uma reação ácido-base os produtos são um sal (composto iônico) e água.

• Equação química da reação (balanceada)

$NaOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} → NaCl_{(aq)}+ H_{2}O_{ (aq)}$

A equação permanece a mesma, já que as quantidades de cada elemento são as mesmas nos reagentes e produtos.

______________________________________

• Quantidade de NaOH (em mol)

Usaremos a seguinte fórmula:

$c = \frac{n}{V}$

onde, c é a concentração molar de soluto na solução, n é a quantidade de soluto e V é o volume da solução.

Como nós temos a concentração molar e o volume, e queremos encontrar a quantidade de soluto, rearranjaremos a fórmula desta maneira:

$n = c \times V$

Os valores devem estar no SI...

$n = 0.02 \times 2.5 \times {10}^{ - 3} = 5 \times {10}^{ - 5} mol$

______________________________________

• Razão molar

Usando a equação química da reação, encontramos a razão molar entre NaOH e HCl (basicamente, a proporção entre a quantidade dos dois reagentes):

$1 \: mol \: de \: NaOH \: →1 \: mol \: de \: HCl$

• Quantidade de HCl (em mol)

Com a razão molar, conseguimos encontrar a quantidade de HCl (basicamente, "regra de três"):

1 mol de NaOH..............................1 mol de HCl

5.10^(-5) mol de NaOH................x mol de HCl

Disto, tiramos que...

$quantidade \: de \: HCl = x = 5 \times {10}^{ - 5} mol$

______________________________________

Agora calculamos a concentração molar de HCl no suco gástrico (usando a fórmula de concentração molar):

$c = \frac{5 \times {10}^{ - 5} }{5 \times {10}^{ - 3} } = 0.01 \: M \: (mol/L)$

Esta é a concentração molar de HCl em 5ml de suco gástrico.

______________________________________

Resposta: 0,01 M

Qualquer dúvida, comente aí...

Espero ter ajudado!