Question

A análise de espectrometria de massa de um determinado composto químico determinou sua massa molecular como sendo 488 g/mol. A análise elementar deste composto apresentou 16,4% de oxigênio. Sobre o exposto, assinale a alternativa que apresenta o número correto de átomos de oxigênio na estrutura molecular. Dados: O = 16 g/mol.
A) 5 átomos de oxigênio.
B) 6 átomos de oxigênio.
C) 7 átomos de oxigênio.
D) 4 átomos de oxigênio.
E) 8 átomos de oxigênio.

Answer 1

Há 5 átomos de oxigênio no composto, logo, a Alternativa correta é a A.

Temos que a massa molar do composto, determinada por espectrometria de massas é de 488 g/mol e que segundo analise elementar há 16,4% de oxigênio no mesmo. Logo, isso corresponde a uma massa de:

488 g ------ 100%

x ------ 16,4%

x = 80,0 g

Como a massa do oxigênio é de 16 g/mol, temos que essa massa corresponde a:

80,0 ÷ 16 = 5,00 átomos de oxigênio

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Explicação: