A analise de amalgama,usado na restauração de dentes,revelou a presença de 40% ( em massa) de mércurio;prata e estanho completam os 100%. Um dentista que usa 1g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está,na realidade, usando quantos gramas de mércurio: Quantos átomos de mércurio estão sendo colocados nas cavidades dentárias?
Dados: massa atômica do Hg=200;1 mol de atomos = 6,0 X10V23 átomos.
Soluções para a tarefa
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212
Em uma grama de amalgama teremos 0,4g de mercúrio(40% em massa)
Numero de atomos:
200g------------------1 mol de mercurio
0,4g-------------------x mol de mercúrio
x=0,4/200
x=0,002mols de mercurio
1 mol de mercurio----------------6x10²³ átomos de Hg
2x10^-3 mols de Hg------------x moléculas de Hg
x=6x10²³.2x10-3
x=1,2x10^²¹ átomos de Hg
Numero de atomos:
200g------------------1 mol de mercurio
0,4g-------------------x mol de mercúrio
x=0,4/200
x=0,002mols de mercurio
1 mol de mercurio----------------6x10²³ átomos de Hg
2x10^-3 mols de Hg------------x moléculas de Hg
x=6x10²³.2x10-3
x=1,2x10^²¹ átomos de Hg
iago46:
obrigado
Por nada camarada
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