A análise de 3,3759 g de uma amostra impura do minério Anidrita, CaSO4 (MM = 136,14 g/mol), foi feita e, após tratamento adequado e calcinação, resultou em 1,3190 g de CaO (MM = 56,08 g/mol). As porcentagens de CaSO4 e Ca (MM = 40,08 g/mol) presentes na amostra são, respectivamente
Soluções para a tarefa
Resposta: A porcentagem de CaSO4 e Ca em 3,3759 g de uma maostra impura de CaSO4 que ao sofrer calcinação resultou em 1,319 g de CaO é respectivamente igual a 94,85% e 27,92%
Explicação:
A reação de calcinação é: CaSO4 → CaO + SO3
Massas molares:
CaSO4 = 136,14; CaO = 56,08 e Ca = 40,08
Vamos relacionar o sulfato de cálcio com o óxido de cálcio para determinar quanto de CaSO4 efetivamente reagiu para formar 1,319 g de CaO
CaSO4 ==========CaO
136,14 56,08
m 1,319
m = 136,14 x 1,319 / 56,08 = 3,202 g de CaSO4
Porcentagem de CaSO4 na amostra
3,3759 g de amostra ==========3,202 g de CaSO4
100 g % CaSO4
%CaSO4 = 100 x 3,202 / 3,3759 = 94,849 = 94,85 %
Porcentagem de Ca no CaSO4 impuro
CaSO4 ===========Ca
136,14 40,08
94,85 %Ca
%Ca = 94,85 x 40,08/136,14 = 27,92 %