Question

A análise das chuvas que se precipitam numa determinada região é uma das formas de monitorar a atmosfera ambiental. Nesse contexto, a análise de uma amostra de chuva ocorrida em uma cidade industrializada da Região Sudeste, no ano de 2004, forneceu um pH igual a 6. Comparando esse valor de pH com o de uma amostra de água pura, verificou-se que a [H+] na água da chuva tornou-se x vezes maior do que a [H+] na água pura. Qual é o valor de x ?

Answer 1

A amostra de água da chuva apresenta concentração de íons H⁺ 10 vezes maior que a água pura.

Em primeiro lugar, sabemos que pH = -log [H⁺] . Então, para uma amostra que apresenta pH 6, pelas propriedades dos logaritmos, temos que:

- log [H⁺] = 6 → log [H⁺] = -6

$10^{log[H^{+}]} = 10^{-6}$

[H⁺] = 10⁻⁶ mol/L

Em segundo lugar, sabemos que a água pura é neutra, ou seja, apresenta pH = 7. De modo análogo, podemos calcular que na água pura:

[H⁺] = 10⁻⁷ mol/L

Agora, basta calcular a razão entre as concentrações de H⁺ na água da chuva e na água pura, isto é:

x = [H⁺]chuva ÷ [H⁺]pura = 10⁻⁶ mol/L ÷ 10⁻⁷ mol/L = 10