Question

A amônia tem uma grande importância na indústria de fertilizantes e na fabricação de explosivos. Considere que, em um sistema fechado, há 25ºC, a reação de obtenção da amônia encontra – se em equilíbrio, conforme indicado a seguir.



N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) DH = - 22Kcal



Com o auxílio dessas informações, julgue os itens seguintes.



(1) O aumento da pressão no sistema favorece a formação de amônia.

(2) O resfriamento do sistema favorece o consumo de nitrogênio.

(3) Aplicando - se o princípio de Le Châtelier, conclui - se que, a 25ºC e a 1 atm, a entalpia de formação para o H2(g) é igual a zero.

(4) A retirada de amônia do sistema não afeta o rendimento da reação.

Answer 1

As corretas são 1 e 2 

Answer 2

Estão corretas I e II, apenas.

A amônia é um composto químico corrosivo e perigoso, mas muito utilizado pela indústria de fertilizantes e de explosivos. Considerando a reação de obtenção da amônia:  

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) DH = - 22Kcal

Podemos afirmar que quando ocorre aumento de pressão no sistema, a formação da amônia é favorecida, ou seja, quanto maior a pressão maior formação de amônia. Já o resfriamento do sistema aumenta o consumo de oxigênio, ou seja, o resfriamento e o consumo de oxigênio, são diretamente proporcionais.

Bons estudos!