Question

A amônia, NH³(g) , é uma importante matéria-prima para a fabricação de fertilizantes, corante, explosivos, etc. Sua obtenção é feita geralmente pelo método de Heber-Bosch, que envolve a reação:
1 N²(g) +3 H²(g) ---------------> 2 NH³(g) ∆H= -22 Kcal
<---------------

Indique para que lado esse equilíbrio se desloca quando a concentração de:
A) Nitrogênio aumenta.
B) Amônia aumenta.
C) Hidrogênio aumenta.
D) Pressão aumenta.
E) Temperatura diminui.

Answer 1

A) Ao aumentar a quantidade de nitrogênio, o equilíbrio se desloca para o sentido dos produtos
B) Ao aumentar a quantidade de amônia, o equilíbrio se descola para o sentido dos reagentes
C) Ao aumentar a quantidade de hidrogênio, o equilíbrio se desloca para o sentido dos protudos
D)* Com o aumento da pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido dos produtos. 
E) ** Com a diminuição da temperatura, o equilíbrio se desloca para o sentido dos produtos

* A pressão está diretamente ligada a quantidade de mols em cada um dos lados, ou seja, tanto nos lados dos reagentes quanto nos lados dos produtos.

Com o aumento da pressão, o lado com a menor quantidade de mols será favorecido
Com a diminuição da pressão, o lado com a maior quantidade de mols será favorecido

** A temperatura está ligada a entalpia, havendo diferenças no sentido de deslocamento em função da exotermia e da endotermia.

Aumento da temperatura favorece a reação endotérmica, e o deslocamento vai para o lado dos produtos.
Diminuição da temperatura favorece a reação exotérmica, e o deslocamento vai para o lado dos produtos também.

Nota: Tome muito cuidado com a variação da temperatura na reação, uma vez que o exercício pode inverter a equação propositalmente. Nesse caso, o deslocamento não sofre interferência, e a regra permanece a mesma! Então, se você tiver uma equação do tipo:

     H₂O ⇒ H₂ + $\frac{1}{2}O$₂    ΔH = +68 kJ

Ao aumentar a temperatura neste caso, a reação endotérmica é favorecida pelo deslocamento, o que confere a reação acima, uma vez que sua variação de entalpia é positiva, porém...

Note que o produto não é o H₂O nessa reação, e sim, o H₂ + $\frac{1}{2}O$₂, então, o deslocamento será no sentido dos produtos (H₂ + $\frac{1}{2}O$₂ 

Espero ter ajudado, bons estudos!!!