Question

A amônia (NH3) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a seguinte reação: 

                                            

                                                              N2 + 3H2 --> 2NH3 


 a) Para o preparo de 200g de amônia, quanto de hidrogênio em massa irá se utilizar?


b) No consumo de 10 mols de hidrogênio, quando ao máximo poderá se formar de amônia?

Answer 1

a)2 mol de NH3--------- 3 mol de H2
  12-------------------------x
x=18 mols de hidrogênio
Logo, se cada mol de hidrogênio possui 2 gramas, então 18 mols terão 36 gramas.
Resposta 36 gramas de Hidrogênio.
Perceba que ao dividir os 200 g pelos 17 gramas que existem em cada mol de amônia, você encontra ,aproximadamente, 12 mols de NH3.

b)Se para cada mol de amônia formado são utilizados 1,5 mols de hidrogênio, então com 10 mols de hidrogênio formam-se aproximadamente 6,5 mols de amônia.
1,5-------1
10--------y
y=6,66666
Espero ter ajudado,abraços!

Answer 2

a) Primeiramente, precisa calcular a massa molecular das substâncias da reação.
N= 14 g/mol
H= 1 g/mol
N2= 28 g/mol
H2= 2g/mol
NH3=17g/mol
N2 + 3H2 → 2NH3
28g + 3×28g → 2× 17g

2× 17 NH3 ------ 3× 28 H
200 ------x
X= 3× 28 × 200/ 2× 17
X= 142400 g de H