Question

A amônia (NH3) é um gás incolor e de cheiro irritante, que, quando borbulhado em água, origina uma solução denominada amoníaco, utilizada na fabricação de produtos de limpeza doméstica. Quando dissolvida em água, a amônia sofre ionização, que pode ser representada por: NH3(g) + H2O(l) = NH4+ (aq) + OH­(aq) No equilíbrio acima, as espécies que se comportam como ácidos de Bronsted-Lowry são:
Escolha uma:
1 H2O e OH­
2 NH3 e OH­
3 H2O e NH3
4 NH3 e NH4+
5 H2O e NH4+

Answer 1

Um ácido de Bronsted-Lowry é uma espécie capaz de doar um próton, ou íon H+ para outra espécie.

Assim, na reação dada a agua forneceu um próton para a amônia, seja que esta antes era H2O

H2O ----> OH- + H+

Ja no outro lado da reação o íon NH4+ forneceu o próton

NH4+ -----> NH3 + H+

Assim, as espécies que se comportam como ácidos de Bronsted são a agua e o íon amônio

Resposta 5

Espero ter ajudado.
Vitor Hugo

Answer 2

Resposta:

1 H2O e OH­

Explicação:

Uma breve explicação

Um ácido de Brönsted-Lowry é uma espécie química capaz de doar um próton H+.