Question

A amônia, NH3, é um dos principais produtos utilizados na produção de fertilizantes. Sua
produção é feita a partir do nitrogênio e do hidrogênio gasoso, conforme a equação química a
seguir.
N2(g) + 3 H219
- 2 NH919
Partindo de 54 g de nitrogênio (N.), o volume máximo de amônia produzido nas CNTP é de
Dados: H = 1 u; N = 14 u;
Volume molar na CNTP = 22,4 L/mol
44,8 L
86,4 L
112,5 L.
134,4 L
156,8 L​

Answer 1

Temos um exercício de Estequiometria que compara massa e volume.

• Informações importantes:

Massa molar do N₂ = 28 g/mol

1 mol de qualquer gás nas CNTP = 22,4 L

• Como resolver este exercício?

Dada a equação balanceada: N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃

Perceba que na equação a proporção entre nitrogênio e amônia é de 1 : 1, assim montamos uma regra de três:

 N₂  ⇒  2 NH₃

28 g ----  2 . 22,4 L

54 g ---- x

$x=\frac{54.44,8}{28}$

$x=86,4L$

Resposta:

na reação de 54 g de nitrogênio (N₂) são produzidos 86,4 litros de amônia.

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