A amônia é uma substância química no estado físico liquefeito, com composição NH3. É um gás tóxico e agressivo, incolor, sem sensibilidade à luz e com um odor pungente. Também é conhecida comercialmente por Amônia Anidra, subsistindo no estado líquido sob baixas temperaturas ou pressões relativamente altas. Atualmente, a amônia está presente nas áreas industriais, comerciais e residenciais. Na indústria, é utilizada basicamente em três segmentos: matéria–prima no processamento químico de fertilizantes, na área de refrigeração e na área metalúrgica para a geração de ambientes redutores. Segundo a NR-15, norma nacional de segurança e medicina do trabalho, o limite de tolerância do funcionário à amônia é de 20 ppm ou 8,22x10-7 mol/L, para uma jornada de até 48h/semanais.
Segundo o texto, 20 ppm é 20 partes por milhão de NH3, isto é, 20 moléculas de NH3(g) para cada milhão de moléculas de ar. O ar de uma indústria foi borbulhado em uma solução contendo 100 mL 0,0105 mol/L de HCl. O NH3 reage com HCl como a seguir:
NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) (equação balanceada!)
Depois de borbulhar o ar na solução ácida por 100 minutos a uma vazão de 10,0 L/minuto, o ácido foi titulado. O ácido restante precisou de 13,1 mL de NaOH 0,0588 mol/L para atingir o ponto de equivalência.
(a) Quantos gramas de NH3 foram borbulhados na solução ácida?
(b) Qual a concentração, em ppm, de NH3 presente no ar? Dados: o ar tem densidade de 1,20 g/L e massa molar média de 29,0 g/mol nas condições do experimento.
(c) Essa indústria está em conformidade com a legislação?
Soluções para a tarefa
Resposta:
não sei te responder caro amigo
Resposta:
Explicação:
A)
n (HCl) Titulação = n (NaOH) = C (NaOH) . V (NaOH) =
0,0588 mol/L . 0,0131 L = 7,70 . 10 ^(-4) mol
n (HCl )total = n (HCl) titulação + n (Hcl)NH3
n (Hcl) NH3 = n (HCl) total - n(HCl )titulação
n (Hcl)NH3 = C (Hcl) . V Hcl – n (Hcl) titulação
= 0.0105 mol/L . 0,1L – 7,70. 10 ^(-4) mol
= 2,8 . 10 ^(-4) mol
n (Hcl) NH3 = n(NH3 )
Massa molar NH 3 = 17,030 g/mol
m (NH3 ) = n (NH3 ) . mm(NH3 )= 2,8 . 10 ^(-4) mol .17,030 g/mol
= 0,00477 g NH3
B)
V ar = √ . t V ar = 10 L /min . 10 min = 100 L
m ar= V ar . d ar = 100 L . 1,2 g/L = 120 g
n ar = m ar/mm ar = 120g/ (29 g /mol) 4,14 mol
NH3 ppm = n(NH3 ) /n ar . 10^6 (2,8 .10 ^ (-4) mol) / (4,14 mol) . 10^6 = 67,63 ppm
C) A industria não esta em conformidade com a legislação.