a amônia é uma substância gasosa que pode ser obtida pela reação dos gases hidrogênio e nitrogênio.a-) Esquematize a reação de formação da amônia, indicando os reagentes e produtos.b-) Em um experimento, 28,0 g de gás nitrogênio foram colocados em contato com 10,0 g de gás hidrogênio sob condições adequadas de temperatura e pressão. Houve reação química e formação de 34,0 g de gás amônia, restando gás hidrogênio sem reagir.Determine a massa de hidrogênio em excesso.c-) Caso fossem colocados para reagir, sob condições adequadas de temperatura e pressão, 45,0 g de gás nitrogênio com 9,0 g de gás hidrogênio, qual seria a massa de produto obtida?
Soluções para a tarefa
Reagentes --------- Produto
N2 + 3H2 ---------> 2NH3
b)
Pela equação da reação, para cada mol de nitrogênio, é necessário 3mols de Hidrogênio e é gerado 2 mols de amônia.
Sabendo as massas molares:
MM(N2)=28g/mol
MM(H2)=2g/mol
MM(NH3)=17
Então fazendo a proporção entre as massas:
Para cada 28g de gás nitrogênio, são necessários 3.2=6g de hidrogênio e é gerado 2.17=34g de amônia.
Então, como reagir 28g de N2, será preciso 6g de H2. Como tinha 10g de H2, a massa de hidrogênio em excesso será igual a 10-6=4g.
c) Precisamos saber qual o reagente limitante:
Considerando os 45g de N2:
regra de três:
28g N2--------- 6g H2
45g N2 -------- X
X=9,64g de H2
Essa é a massa de H2 necessária para reagir com 45g de N2, como é dado menos (9g de H2), o N2 está em excesso, e o H2 é o reagente limitante.
Então vamos usar com base para o calculo a massa de H2 (que por ser o reagente limitante, foi toda consumida)
Voltando a proporção da reação, ao reagir 6g de H2 com o N2 (em excesso) será gerado 34g de NH3.
Regra de três:
6g H2 -------- 34g NH3
9g H2 -------- X
X=34.9/6=51g de NH4 obtido.
Obs.: não é pedido o calculo, mas existe 3g de N2 em excesso, da pra calcular por proporção ou pela diferença de massa entre reagentes e produtos (45+9-32=3).
Espero ter ajudado :)
a) Esquematizando a reação de formação da amônia, teremos que:
Reagentes --------- Produto
N2 + 3H2 ---------> 2NH3
b) A massa de hidrogênio em excesso é equivalente a 4g.
São necessários 3mols de Hidrogênio e é gerado 2 mols de amônia.
Sabendo as massas molares:
MM(N2)=28g/mol
MM(H2)=2g/mol
MM(NH3)=17
Para cada 28g de gás nitrogênio, são necessários 3.2=6g de hidrogênio, gerando 2.17= 34g de amônia.
A massa de hidrogênio em excesso será igual a 10-6=4g.
c) A massa de produto obtida é de 51g.
Considerando os 45g de N2:
28g N2--------- 6g H2
45g N2 -------- X
X=9,64g de H2
A reação, ao reagir 6g de H2 com o N2 será gerado 34g de NH3.
6g H2 -------- 34g NH3
9g H2 -------- X
X=34.9/6
X=51g de NH4 obtido.
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