Question

a amônia é uma matéria-prima básica para a fabricação de fertilizantes, ureia, ácido nítrico, explosivos, plásticos, fibras e resinas. em certo processo de produção dessa substância foram utilizados 20 litros de gás nitrogênio (n2 ), com quantidade suficiente de gás hidrogênio (h2 ), sob pressão de 350 atm e temperatura de 773,15 k. considere que o volume molar nessas condições é igual a 0,18 l · mol–1. qual é a massa de amônia (nh3 ) obtida, considerando que a reação tenha um rendimento de 75%?

Answer 1

PV=nRT
n= PV/RT
n= 110,4 mols de N2
N2 + 3H2 = 2NH3
Lei de Proust 110,4 x 2 mols de NH3 rendimento de 75%:
110,4x2x0,75= 165,6 mols de NH3
Assim, a massa de
NH3 = 165,6 x 17 = 2815,2 gramas = 2,8152Kg