Question

A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em altas pressões, conforme a equação:
N2(g) + 3H2(g) ------> 2NH3(g)
Se a velocidade de produção de amônia foi medida como: 2,0.10-4 mol/l.s a velocidade da reação em termos de consumo de N2 será:
a)1,0. 10-4 mol/l.s
b)2,0. 10-4 mol/l.s
c)3,0. 10-4 mol/l.s
d)4,0. 10-4 mol/l.s
e)5,0. 10-4 mol/l.s

Answer 1

Pela estequiometria da reação percebe-se que o consumo de N2 será metade da produção de NH3 (Dois mols de NH3 são formados a partir de um mol de N2)
V =Δ [N2] / Δ t = 1,0 · 10⁻⁴ mol · L⁻¹ · s⁻¹
Alternativa A