A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela e produzida cataliticamente, em altas pressões (processo Haber), conforme a equação:
N2+3H2--->2NH3
Se a velocidade de produção de amônia foi medida como:
Velocidade=Δ[NH3]/Δt=2,0×10^{-4} mol×L^{-1}×s^{-1}
qual a velocidade da reação em termos de consumo de N2?
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Siga a estequiometria da reação
N2 + 3H2 ---> 2NH3
O NH3 é o produto formado a partir do N2 e do H2. Note que para cada 2 mol de NH3 formados, consome- se 1 mol de N2, logo se formam 2x10^-4molxL^-1/s de NH3, são consumidos por segundo a seguinte quantidade de N2 (essa é a velocidade de consumo do N2)
1mol N2---------2mol NH3
x---------------------2x10^-4mol
x=1x10^-4mol
São consumidos 1x10^-4 mol de N2 em cada segundo, ou seja, a velocidade de consumo é de 1x10^-4molxL^-1/s
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