Question

A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio gasoso:N2 (g)+ H2(g) Nh3 (g)quantos gramas de amônio podem ser produzidos a partir de 25g de H2​

Answer 1

Primeiro precisa balancear a equação.

No reagente tem 2 N e 2 H e no produto tem 1 N e 3 H, para começar o balanceamento tem q colocar 2 N para isso multiplica o NH₃ por 2. Ai ficará assim:

2 N + 2 H ⇒ 2N + 6 H (as quantidades de átomos de cada 1)

Percebe-se agora que precisa multiplicar os hidrogênios (H) do reagente por 3, pois existem 6 hidrogênios no produto.

2 N + 6 H ⇒ 2 N + 6 H

N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃ (essa é a equação balanceada)

Tendo a equação balanceado vamos encontrar a Massa Molar de H₂ e a de NH₃. (H = 1 g/mol   N = 14 g/ mol)

H₂ = 2 g/mol

NH₃ = 17 g/ mol

agora basta fazer a regra de três para encontrar a massa de NH₃ produzida a partir de 25 g de H₂.

2 mol de H₂ produzem 3 mols de NH₃. Assim:

$\frac{2 mol}{3 mol}=\frac{25 g}{x}\\2x = 75 g\\ x = 75/2\\x = 37,5 g$ de NH₃.