Question

A amônia é matéria-prima fundamental na fabricação de produtos importantes, como fertilizantes, explosivos, antibióticos e muitos outros. Na indústria, em condições apropriadas, a síntese da amônia se realiza a partir de nitrogênio e hidrogênio gasosos, como mostra a equação: N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g). SE UMA INDÚSTRIA DE EXPLOSIVOS NECESSITA DE UM VOLUME DE 4000L DE AMÔNIA, QUAL É O VOLUME DE REAGENTES NECESSÁRIOS, EM *METROS CÚBICOS?*
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Answer 1

Explicação:

pela figura são 11 moléculas de H2 para 6 de N2.

1 mol de H2 ---- 6.10²³ moléculas de H2

X --------------- 11 moléculas de H2

X = 1,83.10^-23 mol de H2

1 mol de N2 ---- 6.10²³ moléculas de N2

Y -------------- 6 moléculas de N2

Y = 1.10^-23 mol de N2

N2(g)+3H2(g)--->2NH3(g)

1 mol de N2 -------------- 3 mols de H2

1.10^-23 mol de N2 ------ W

W = 3.10^-23 mol de H2

A proporção pela equação é de 1 mol de N2 para 3 mols de H2. Se todo nitrogênio reagisse, precisaria 3.10^-23 mol de H2, mas há apenas 1,83.10^-23 mol.

Ou seja, o hidrogênio é o reagente limitante (e o nitrogênio, obviamente, o reagente em excesso).