A amônia é matéria-prima fundamental na fabricação de produtos importantes, como fertilizantes, explosivos, antibióticos e muitos outros. Na indústria, em condições apropriadas, a síntese da amônia se realiza a partir de nitrogênio e hidrogênio gasosos, como mostra a equação: N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g). SE UMA INDÚSTRIA DE EXPLOSIVOS NECESSITA DE UM VOLUME DE 4000L DE AMÔNIA, QUAL É O VOLUME DE REAGENTES NECESSÁRIOS, EM METROS CÚBICOS? *
Soluções para a tarefa
Lucille879
Lucille879
31.07.2015
Química
Ensino médio (secundário)
respondido • verificado por especialistas
A amonia e materia prima fundamental na fabricação de produtos importantes , como fertilizantes explosivos antibioticos e muitos outros. na industria em condições apropriadas a sintese da amonia se realiza a partir de 1 mol de nitrogenio gasoso que reage com 2 mol de hidrogenio gasoso formando 2 mol de amonia (nh3) gasoso
a) escreva a equação balanceada que representa essa reação
b) calcule a massa de amonia obtida a partir de 5 mol de gas nitrogenio
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Joselittle
Muito bom
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A equação química balanceada que representa a síntese da amônia é a: N₂ + 3H₂ ⇒ 2 NH₃ . E será obtido 170 g de amônia.
Lembrando que, para balancear, é necessário igualar a quantidade de átomos nos reagente e nos produtos de cada elemento.
Primeiro, adicionou-se o coeficiente 2 no NH₃ a fim de igualar os nitrogênio. Ficam com 6 átomos de Hidrogênio nos produtos, é necessário igualar à mesma quantidade nos reagentes, então adicionou-se o coeficiente 3 no H₂.
b) Para calcular a massa de amônia obtida a partir de 5 mol, substituiremos na relação:
1 mol de gás nitrogênio -------------------- 2 mol de amônia
5 mol de gás nitrogênio ------------------- x mol de amônia
x = 10 mol de amônia
Substituindo na fórmula de número de mols( n = m/ M) e utilizando sua massa molar, temos que:
n = m/ M
10 mol = m / 17
m = 10*17
m = 170 g de amônia
Espero ter ajudado, bons estudos.