a amonia e materia prima fundamental na fabricação de produtos importantes , como fertilizantes explosivos antibioticos e muitos outros. na industria em condições apropriadas a sintese da amonia se realiza a partir de 1 mol de nitrogenio gasoso que reage com 2 mol de hidrogenio gasoso formando 2 mol de amonia (nh3) gasoso
a) escreva a equação balanceada que representa essa reação
b) calcule a massa de amonia obtida a partir de 5 mol de gas nitrogenio
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a) N2 (g) + 3H2 (g) ⇒ 2NH3 (g)
b)
Massa molecular do NH3:
NH3 = 14 + (1*3) = 17 g/mol.
1 mol de N2 forma 2 mol de NH3
1 mol de N2 formam 2*17 g de NH3
1 mol de N2 --------- 34 g de NH3
5 mol de N2 --------- x
x = 170 g de NH3.
b)
Massa molecular do NH3:
NH3 = 14 + (1*3) = 17 g/mol.
1 mol de N2 forma 2 mol de NH3
1 mol de N2 formam 2*17 g de NH3
1 mol de N2 --------- 34 g de NH3
5 mol de N2 --------- x
x = 170 g de NH3.
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