Question

A amônia, composto de fórmula NH3 é uma substância que, usada em determinadas reações, pode formar produtos potencialmente explosivos. Uma certa quantidade de amônia possui 1,2x1028 átomos. Calcule a massa dessa amostra em kg. Dado N = 14u; H = 1u.

Answer 1

A massa dessa amostra de amônia é de 85 Kg.

Dados:

• 1,2 × 10^28 átomos em uma certa quantidade de amônia

• massa em kg.

O primeiro passo é descobrir a quantidade de moléculas de amônia, sabendo há 1,2 × 10^28 átomos na amostra. Basta dividir por 4, uma vez que há 4 átomos em cada molécula:

$\sf 1,2 \times 10^{28} \div 4 = 3 \times 10^{27}$ moléculas de amônia.

Deve-se calcular a quantidade de matéria, em mol, que há em 3 × 10^27 moléculas de amônia. Para isto, basta dividir pela constante de Avogadro:

$\sf \dfrac{3\times10^{27}}{6\times10^{23}} = 5000$ mols.

Agora deve-se calcular a massa de 5000 mols de amônia, multiplicando a quantidade de mols pela massa molar:

$\sf 5000 \times 17 = 85000~g\Longrightarrow 85~Kg$

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