Question

A amônia aquosa concentrada comercial tem 28% em massa de NH3 e uma densidade de 0,90 g/ml. Calcule a molaridade desta solução.​

Answer 1

A concentração de amônia aquosa concentrada comercial, expressa em Molaridade, é de 14,8 M.

• ➪ Cálculo do Volume da Solução:

Concentração = 28% em massa

Densidade = 0,90g/ml

Na solução há 28 g de amônia por 100 g de solução, portanto, conhecendo a densidade da solução, convertemos 100 g para ml:

( 1 ml de solução / 0,90 g de solução) × 100 g de solução = 111 ml de solução

• ➪ Cálculo de mols de NH₃:

Convertemos 28 g de amônia em mols ( massa molar de NH₃ = 17 g/mol ):

mols de amônia = 28 g / ( 17 g /mol ) = 1,65 mols

• ➪ Cálculo da Molaridade da Amônia Comercial:

Molaridade = mols de NH₃ / L de solução

Molaridade = 1,65 mol / 0,111 L

Molaridade = 14,8 mol/L

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