A alicina é o composto responsável pelo cheiro do alho. Uma análise do composto forneceu as seguintes porcentagens em massa: C: 44,4%; H: 6,21%; S: 39,5%; O: 9,86%. Calcule a respectiva fórmula empírica (mínima). Sabendo que a massa molar é 162g, qual é a fórmula molecular da alicinina?
Soluções para a tarefa
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MM C= 12 g /mol
MM H = 1g / mol
MM O = 16g /mol
MM S = 32 g / mol
1°passo
pega as porcentagem e divide pela suas massas molares
C = 44,4 / 12 = 3,7
H = 6,21 / 1 = 6,21
S = 39,5 / 32 = 1,23
O = 9,86 / 16 = 0,616
2°Passo : pega os valores obtidos e divide pelo menor encontrado
C = 3,7 / 0,616 = 6
H = 6,21 / 0,616 = 10
S = 1,23 / 0,616 = 2
O = 0,616 / 0,616 = 1
Fórmula empírica é : C6H10S2O
PRA COMPROVAR BASTA CALCULAR A MASSA MOLAR DO C6H10S2O = 162 g /mol
MM H = 1g / mol
MM O = 16g /mol
MM S = 32 g / mol
1°passo
pega as porcentagem e divide pela suas massas molares
C = 44,4 / 12 = 3,7
H = 6,21 / 1 = 6,21
S = 39,5 / 32 = 1,23
O = 9,86 / 16 = 0,616
2°Passo : pega os valores obtidos e divide pelo menor encontrado
C = 3,7 / 0,616 = 6
H = 6,21 / 0,616 = 10
S = 1,23 / 0,616 = 2
O = 0,616 / 0,616 = 1
Fórmula empírica é : C6H10S2O
PRA COMPROVAR BASTA CALCULAR A MASSA MOLAR DO C6H10S2O = 162 g /mol
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