A água tem calor específico de 1cal/g°C e calor latente de vaporização de 540cal/g .ALGUMAS GOTAS DESSA ÁGUA DE 4G, A 32ºC , transforma-se em vapor, a 100ºC, recebe uma quantidade de energia, em cal. de quanto.
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só usar Q=m.c.ΔT (o macete para decorar essa fórmula é a frase "Que MaCeTe")
dai fica -----> Q=m.c.ΔT --> 4g. 1cal/g ºC. (100-32)ºC = 272cal
Calorias consumidas para conseguir mudar de estado:
Q=mL (Frase: "Que MoLe")
Q =4. 540= 2160 cal
Dai agora só somar: 272+2160 = 2432 cal.
dai fica -----> Q=m.c.ΔT --> 4g. 1cal/g ºC. (100-32)ºC = 272cal
Calorias consumidas para conseguir mudar de estado:
Q=mL (Frase: "Que MoLe")
Q =4. 540= 2160 cal
Dai agora só somar: 272+2160 = 2432 cal.
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