A água que forma os oceanos gotejou das nuvens, depois que a temperatura elevada no interior da jovem Terra retirou átomos de oxigênio e hidrogênio de rochas constituídas de compostos, como a mica. As moléculas então formadas foram levadas à superfície em rios de lava, depois foram liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Desse modo, nossos oceanos já foram um dia nossas rochas. Sendo dados a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, ou seja, Assinale a alternativa correta.
a) A reação de formação da água é endotérmica.
b) A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação.
c) Quanto maior a freqüência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2, maior a velocidade da reação.
d) A velocidade de decomposição de H2(g) é metade da velocidade de decomposição de O2(g).
e) A velocidade de decomposição de O2(g) é o dobro da velocidade de formação de H2O(g).
Soluções para a tarefa
Olá! Analisando o gráfico, vamos julgar os itens a seguir :
a) A reação de formação da água é endotérmica. - Falsa, podemos ver pelo gráfico que há liberação de energia para a formação da água.
b) A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação. - Falas, um catalisador apenas acelera a velocidade da reação, porém não diminui a entalpia.
c) Quanto maior a freqüência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2, maior a velocidade da reação. - Verdadeira, quanto mais frequente as colisões, maios a velocidade da reação devido aos encontros favoráveis entre as partículas do produto.
d) A velocidade de decomposição de H2(g) é metade da velocidade de decomposição de O2(g). - Falsa, não temos dados para realizar essa afirmação.
e) A velocidade de decomposição de O2(g) é o dobro da velocidade de formação de H2O(g). - Falsa, mesmo motivo da letra D.
Portanto, podemos afirmar que a alternativa correta é a letra C.
Resposta: Reposta correta letra C
Explicação:
Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes, maior será a velocidade da reação.