Question

A água potável precisa ser límpida, ou seja, não deve conter partículas em suspensão, tais como terra ou restos de plantas, comuns nas águas de rios e Lagoas. A remoção das partículas é feita em estações de tratamento onde Cá(OH)2 em excesso e Al2(SO4)3 são adicionados em um tanque para formar sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio. Esse último se forma com flocos gelatinosos e insolúveis em água, que capazes de agregar partículas em suspensão. Em uma estação de tratamento, cada 10 g de hidróxido de alumínio é capaz de carregar 2 gramas de partículas. Após decantação e filtração, a água límpida é tratada com cloro e distribuída para as residências. As massas molares e tratamentos dos elementos H, O, Al, S e Ca, são, respectivamente, 1 g/mol, 16 g/mol, 27 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol

​considerando que 1000 litros de água de um rio possuem 45 gramas de partículas em suspensão, a quantidade mínima de Ca(OH)2 deve ser utilizada na estação de tratamento de água, capaz de tratar 3000 litros de água de uma só vez, para garantir que todas as partículas em suspensão sejam precipitadas, é mais próxima de:

POR FAVOR ME AJUDEM, PRECISO PRA SEGUNDA​

Answer 1

Reação do hidróxido de cálcio com sulfato de alumínio:

               3 Ca(OH)₂  +   Al₂(SO₄)₃  ⇒   3 CaSO₄   +   2 Al(OH)₃

Ele falou que em 1000 litros de água do rio tem-se 45 g de partículas em suspensão.

A questão quer saber quanto de Ca(OH)₂ deve ser adicionado para tratar 3000 Litros de água.

Se em 1000 L temos 45 g de sólidos, em 3000 L teremos 3 x 45 g = 135 g.

Pelo texto ele falou que cada 10 g de Al(OH)₃ consegue carregar 2 gramas de partículas.

Assim, teremos:

Se:                           10 g ------------------------------ 2 g de sólidos

Então:                       x g ------------------------------ 135 g de sólidos

Multiplicando cruzado:

                                      2 x = 1350

                                         x = 1350/2 = 675 g de Al(OH)₃.

Essa é a massa de hidróxido de alumínio que deve ser produzida a partir do Ca(OH)₂ que é a massa que precisamos encontrar. Voltemos a equação:

               3 Ca(OH)₂  +   Al₂(SO₄)₃  ⇒   3 CaSO₄   +   2 Al(OH)₃

Veja que 3 Ca(OH)₂ formam 2 Al(OH)₃.

Cálculo das massas molares:

Ca(OH)₂ =  Ca + 2 O + 2 H = 40 g  + 2 . 16 g + 2 . 1 g = 74 g/mol

Al(OH)₃ = Al  + 3 O + 3 H = 27 g + 3 . 16 g + 3 . 1 g = 78 g/mol

Assim, teremos:

3 x 74 g de Ca(OH)₂ formam 2 . 78 g de Al(OH)₃. Como precisamos de 675 g de Al(OH)₃ para tratar a água, podemos por regra de três calcular a massa de Ca(OH)₂. Desse modo:

Se:              222 g de Ca(OH)₂ ------------------------------ 156 g de Al(OH)₃            

Então:             x g  de Ca(OH)₂ ----------------------------- 675 g de Al(OH)₃

Multiplicando cruzado:

                                156 . x = 149850

                                         x = 149850/156

                                         x = 960,58 g de Ca(OH)₂

Answer 2

Resposta:

1480 g.

Explicação:

Corrigida