Question

A água potável precisa ser límpida, ou seja, não deve conter partículas em suspensão, tais como terra ou restos de plantas, comuns nas águas de rios e Lagoas. A remoção das partículas é feita em estações de tratamento onde Cá(OH)2 em excesso e Al2(SO4)3 são adicionados em um tanque para formar sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio. Esse último se forma com flocos gelatinosos e insolúveis em água, que capazes de agregar partículas em suspensão. Em uma estação de tratamento, cada 10 g de hidróxido de alumínio é capaz de carregar 2 gramas de partículas. Após decantação e filtração, a água límpida é tratada com cloro e distribuída para as residências. As massas molares e tratamentos dos elementos H, O, Al, S e Ca, são, respectivamente, 1 g/mol, 16 g/mol, 27 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol

​considerando que 1000 litros de água de um rio possuem 45 gramas de partículas em suspensão, a quantidade mínima de Ca(OH)2 deve ser utilizada na estação de tratamento de água, capaz de tratar 3000 litros de água de uma só vez, para garantir que todas as partículas em suspensão sejam precipitadas, é mais próxima de:

POR FAVOR ME AJUDEM, PRECISO PRA SEGUNDA​​

Answer 1

Resposta:

1000 L ----------45 g de partículas

3000 L ----------x g

x = 3000*45

       1000

x = 135 g de partículas

10 g de Ca(OH)2 -----------2 g de partículas

y g de Ca(OH)2 ----------135 g de partículas

y = 10*135

          2

y = 675 g de Ca(OH)2

se quiser saber a qtd de mol,

Ca(OH)2

40+(16+1)*2

40+(17)*2

40+34

74 g---------1 mol de Ca(OH)2

675 g ------z mol

z= 675*1

        74

z = 9,1 mol de Ca(OH)2

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

1480 g.

Explicação: