Question

A água oxigenada ou solução aquosa de perióxido de hidrogênio (H2O2) é uma espécie bastante utilizada no dia a dia na desinfecção de lentes de contato e ferimentos. A sua decomposição produz oxigênio gasoso e pode ser acelerada por alguns fatores como o incremento da temperatura e a adição de catalisadores. Um estudo experimental da cinética da reação de decomposição da água oxigenada foi realizado alterando-se fatores como a temperatura e o emprego de catalisadores, seguindo as condições experimentais listadas na tabela a seguir: (imagem)
Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta que indica a ordem crescente dos tempos de duração dos experimentos.
a) t1 < t2 < t3 < t4
b) t3 < t4 < t2 < t1
c) t3 < t2 < t1 < t4
d) t4 < t2 < t3 < t1
e) t1 < t3 < t4 < t2​

Answer 1

Resposta:

Letra B

Explicação:

Pela teoria das colisões, sabe-se que temperatura alta implica em reações mais rápidas.

No estudo da cinética, sabe-se que catalisadores diminuem a energia de ativação da reação. Dessa forma, ela é realizada mais depressa.

Interpretando a tabela, percebemos que:

O maior tempo é t1 (menor temperatura e sem catalisador)

t2 é um pouco menor, porque a temperatura está mais alta (75)

t4 é ainda menor, porque a temperatura está ainda mais alta (90)

O menor tempo de todos é t3 (maior temperatura e com catalisador)