A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2), fortemente asséptica, por liberar O2. Quais são os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, nesse composto?
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
Olá!
Boa tarde :
primeiramente calculamos a massa molar do peróxido de hidrogênio :
Massas atômicas:
H = 1 u
O = 16 u
Então sua massa molar, corresponde:
H2O2 = ( 1 * 2 ) + ( 16 * 2 ) = 34 g/mol
* Porcentagem em massa de Hidrogênio :
H = ( massa molar H2) / (massa molar H2O2 )
H = ( 2 / 34 ) * 100 %
H = 0,0588 * 100
H = 5,88 %
* Porcentagem em massa de Oxigênio:
O = ( massa molar O2 / massa molar H2O2) * 100 %
O = ( 32 / 34 ) * 100
O = 0,9411 * 100
O = 94,11 %
espero ter ajudado!
Boa tarde :
primeiramente calculamos a massa molar do peróxido de hidrogênio :
Massas atômicas:
H = 1 u
O = 16 u
Então sua massa molar, corresponde:
H2O2 = ( 1 * 2 ) + ( 16 * 2 ) = 34 g/mol
* Porcentagem em massa de Hidrogênio :
H = ( massa molar H2) / (massa molar H2O2 )
H = ( 2 / 34 ) * 100 %
H = 0,0588 * 100
H = 5,88 %
* Porcentagem em massa de Oxigênio:
O = ( massa molar O2 / massa molar H2O2) * 100 %
O = ( 32 / 34 ) * 100
O = 0,9411 * 100
O = 94,11 %
espero ter ajudado!
Perguntas interessantes