Question

A água oxigenada decompõe-se facilmente produzindo oxigênio e água:




2 H2O2(aq) ⇌ O2(g) + 2 H2O(l)




Uma solução desconhecida de água oxigenada foi analisada e obteve-se como resultado 2x10-4 mol de peróxido de hidrogênio em 1 mL de solução. Qual o volume (em mL) de oxigênio liberado, nas CNTP (volume molar = 22,4 L), na decomposição de 1 mL dessa solução?

Answer 1

Olá, tudo bem? Vamos analisar a reação:

2 H₂O₂  -->  O₂  +  2 H₂O

Pela reação, percebemos que a cada 2 mols de H₂O₂ decompostos, são produzidos 1 mol de gases.

Pelo enunciado, temos que o volume molar do gás é de 22,4 L, ou seja, 1 mol de O₂ ocupa um volume de 22,4 L. Assim, por regra de três, temos:

2 mol H₂O₂   ---   22,4 L O₂

2*$10^{-4}$   ---   X L O₂

2 X  = 2*$10^{-4}$  * 22,4

2 X = 44,8 *$10^{-4}$

X = 2,24 *$10^{-3}$  litros de O₂

Bons estudos ;)