Question

A água oxigenada decompõe-se facilmente produzindo oxigênio e água:
2 H2O2(aq) ⇌ O2(g) + 2 H2O(l)
Uma solução desconhecida de água oxigenada foi analisada e obteve-se como resultado 2x10-4 mol de peróxido de hidrogênio em 1 mL de solução. Qual o volume (em mL) de oxigênio liberado, nas CNTP (volume molar = 22,4 L), na decomposição de 1 mL dessa solução?

Answer 1

Olá, tudo bem?

Primeiramente, vamos analisar a reação. Abaixo de cada composto vou colocar a quantidade que reage na equação balanceada:

2 H₂O₂  -->   O₂   +   2 H₂O

2 mol          1 mol

Percebemos que quando reagimos 1 mol de H₂O₂, temos a formação de 1 mol de gás oxigênio. Sabemos também pelo enunciado, que o volume molar do gás é 22,4 L, ou seja, 1 mol do gás ocupa um volume de 22,4 L.

Assim, por regra de três vamos calcular o volume de gás oxigênio formado na decomposição de 1 ml de água oxigenada (que contém 2 * $10^{-4}$ mol:

1 mol H₂O₂    ---    22,4 L O₂

2 * $10^{-4}$ mol H₂O₂     ---    X L  O₂

X =  2 * $10^{-4}$ * 22,4

X = 44,8 * $10^{-4}$

X = 4,48 * $10^{-3}$ L de gás formado

Bons estudos ;)

Answer 2

Resposta: letra C

Explicação: 2 mol 2H2O para 1mol O2  

como a pergunta que o voluma em ml de gás oxigênio, basta fazer uma regra de 3

Equação :                   2H2O    -------    O2   +     2H2O

PROPORÇÃ0:            2MOL                1MOL       2 MOL

CONVERSÃO:            2 MOL              22,4L

DADOS E PEDIDOS:   2x10^-4mol      v

FAZER UMA REGRA DE 3 COM AS DUAS ULTIMAS LINHAS

V/2 = 22,4 x 2x10^-4  

V = 22,4x10^-4 litros = 2,24 ml