Question

A água (H2O, MM = 18 g.mol-1, ponto ebulição = 100°C), a amônia (NH3, MM = 17 g.mol-1, ponto ebulição = -33°C) e o metano (CH4, MM = 16 g.mol-1, ponto ebulição = -162°C) apresentam massas moleculares muito próximas. Apesar disso, a água apresenta um ponto de ebulição muito mais elevado que o da amônia e do metano. Assinale a alternativa que explica essa observação experimental:

A* A água apresenta ligações iônicas, enquanto a amônia o metano apresentam
ligações covalentes;

B* A água apresenta ligações covalentes, enquanto a amônia e o metano apresentam ligações iônicas;

C* Os três compostos apresentam ligações iônicas, porém somente a molécula de água é polar;

D* Os tipos de ligações químicas (intramolecular e intermolecular) não interferem nas propriedades das substâncias;

E* Os três compostos apresentam ligações covalentes ; porém a água é capaz de realizar forte ligação de hidrogênio.

Answer 1

Resposta:

Letra E

Explicação:

Apesar de todos os compostos possuírem o mesmo tipo de ligação intramolecular (Ligação Covalente), a Água é um composto polar de geometria angular, além disso, os átomos de oxigênio possuem alta eletronegatividade o que  permite realizarem Pontes de Hidrogênio com moléculas vizinhas, assim, interferindo/aumentando na/a temperatura de ebulição.