Question

A água e a Acetona são duas
composições químicas moleculares que
apresentam polaridade devido a
densidades eletrônicas presentes nas
mesmas. Todavia, os pontos de
ebulição de ambas são discrepantes,
uma vez que a água evapora em 100°C
e a acetona em 56°C. Em termos de
forças intermoleculares, responda:
(Dica: Quanto maior o ponto de
ebulição, mais fortes são as forças
intermoleculares e mais lenta é a
evaporação).

Answer 1

As moléculas de água interagem por ligação de hidrogênio, enquanto as moléculas de acetona interagem por dipolo-dipolo. Uma vez que a ligação de hidrogênio é mais forte que o dipolo-dipolo, as moléculas de água necessitam de mais energia para romper suas interações e passar para o estado gasoso. Assim a temperatura de ebulição da água é mais alta que a da acetona