Question

A água da chuva nunca teve a pureza que o
senso comum lhe atribui, mas, por obra e graça de nossa
civilização, os gases, matéria orgânica e fuligens que
resultam de atividades humanas interferem no processo
de formação das nuvens, o que redunda em chuva ácida.
Com base nas reações nas reações abaixo, diga o valor da entalpia
de formação da chuva acida, sabendo que a equação global que a
representa é: H2S + 2O2  H2SO4 ΔH= ?

H2O + SO2 --> 3/2O2 + H2S ΔH = + 37,5 kJ/mol.
H2O + SO3 --> H2SO4 ΔH = -40,8 kJ/mol.
SO3 --> 1/2 O2 + SO2 ΔH = -24,0 kJ/mol.

Answer 1

Queremos:
 H2S + 2O2 --->  H2SO4             ΔH= ? 

E temos:
A.  H2O + SO2 --> 3/2O2 + H2S            ΔH = + 37,5 kJ/mol. 
B.  H2O + SO3 --> H2SO4                     ΔH = -40,8 kJ/mol.
C.  SO3 --> 1/2 O2 + SO2                      ΔH = -24,0 kJ/mol.

Precisamos de H2S nos reagentes. Na reação A temos ele nos produtos, então invertemos ela:
-A.  3/2O2 + H2S  --->  H2O + SO2          ΔH = - 37,5 kJ/mol. 
Queremos H2SO4 nos produtos. A reação B tem, então somamos a A invertida com a B:
-A.  3/2O2 + H2S  --->  H2O + SO2             ΔH = - 37,5 kJ/mol. 
 B.  H2O + SO3     --> H2SO4                     ΔH = -40,8 kJ/mol.
===================================================     
H2S + SO3 + 3/2O2  -->  H2SO4 + SO2    ΔH=-37,5 -40,8=-78,3kJ

Não queremos SO2 nos produtos e nem SO3 nos reagentes, então invertemos a reação C e somamos com essa:
-C.   1/2 O2 + SO2  -->  SO3                     ΔH = +24,0 kJ/mol.

Somando:
H2S + SO3 + 3/2O2  -->  H2SO4 + SO2    ΔH=-78,3kJ
           1/2 O2 + SO2  -->  SO3                   ΔH = +24,0 kJ/mol.
===================================================
 H2S + 2O2  --> H2SO4                ΔH=-78,3+24= -54,3kJ/mol

Espero ter ajudado =)