A afinidade eletrônica do Flúor e cloro deveria ser maior para o flúor e menor para o cloro e sei que a afinidade e raio atômico são inversamente proporcionais então o fato do cloro ter maior raio sua afinidade consequentemente é menor e pq encontro questões falando que o cloro é a maior afinidade entre os dois?
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Realmente, este é um caso bem peculiar nas questões de afinidade intermolecular, justamente por conta do raio atômico.
O flúor, possui um raio atômico muito pequeno e por conta disso, ele tem mais dificuldade em "acomodar" o elétron, e desta forma, acaba ocorrendo um efeito contrário, em que o cloro que possuí um raio atômico maior, consegue melhor distribuir e acomodar esses elétrons e por mais que seu raio atômico seja maior, não é um valor tão significativo a ponto de suprir a consequência do raio atômico pequeno do flúor, logo, o cloro tem mais afinidade entre os dois.
O flúor, possui um raio atômico muito pequeno e por conta disso, ele tem mais dificuldade em "acomodar" o elétron, e desta forma, acaba ocorrendo um efeito contrário, em que o cloro que possuí um raio atômico maior, consegue melhor distribuir e acomodar esses elétrons e por mais que seu raio atômico seja maior, não é um valor tão significativo a ponto de suprir a consequência do raio atômico pequeno do flúor, logo, o cloro tem mais afinidade entre os dois.
Perguntas interessantes
Artes,
7 meses atrás
Português,
7 meses atrás
Ed. Física,
7 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Direito,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás