Question

A adição de cal viva (CaO) km
à água acontece devido ao seguinte processo:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Sabendo que os valores individuais de entalpia são:

• CaO = -150 kcal/mol

• H2O = -70 kcal/mol

• Ca(OH)2 = -235 kcal/mol

Calcule o valor do ΔH e escreva se é exotérmica ou endotérmica.
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Answer 1

A reação é exotérmica com ΔH igual a - 15 kcal/mol.

A variação de entalpia de uma reação é dada por:

ΔH = Hprodutos - Hreagentes

Como a reação química apresentada de adição da cal viva em água está balanceada, temos que:

ΔH = Hprodutos - Hreagentes

ΔH = - 235 - (- 150 - 70)

ΔH = - 235 - (- 220)

ΔH = - 15 kcal/mol

Como ΔH é menor que zero, podemos dizer que a reação em questão é exotérmica.

Espero ter ajudado!