Question

a ácido bórico (h3bo3) ou seus sais,como borato de sódio e borato de cálcio,são bastante usados como antissépticos,inseticidas e como retardantes de chamas.Na medicina oftalmológica,é usado como água boricada,que consiste em uma solução de ácido bórico em água destilada.
Sabendo-se que a concentração em quantidade de matéria (mol/L) do ácido bórico,nessa solução,é 0,5 mol/L,
Assinale a alternativa correta para massa de ácido bórico,em gramas,que deve ser pesada para preparar 200 litros desse medicamento
dados: massas molares,em g/mol:H=1; B=11;O=16

a)9.500 b)1.200 c)6.200 d)4.500 e)3.900

Answer 1

c= m/ MM. v 0,5 = m/ 62 . 200 0,5 = m /12400 m= 6200

Answer 2

Por regra de três:

0,5 mol -- 1L

x mols ---- 200L

x = 100 mols

Quantas gramas tem em um mol de H3BO3?

H = 1g/mol

B = 11g/mol

O = 16g/mol

H3 --> 3*1

B --> 11*1

O3 --> 16*3

Total: 62g/mol

Quantas gramas tem 100 mols?

62g -- 1 mol

x g ---- 100 mols

x = 6200g

Alternativa C.