Question

a ácido bórico (h3bo3) ou seus sais,como borato de sódio e borato de cálcio,são bastante usados como antissépticos,inseticidas e como retardantes de chamas.Na medicina oftalmológica,é usado como água boricada,que consiste em uma solução de ácido bórico em água destilada.
Sabendo-se que a concentração em quantidade de matéria (mol/L) do ácido bórico,nessa solução,é 0,5 mol/L,
Assinale a alternativa correta para massa de ácido bórico,em gramas,que deve ser pesada para preparar 200 litros desse medicamento
dados: massas molares,em g/mol:H=1; B=11;O=16
a)9.500 b)1.200 c)6.200 d)4.500 e)3.900

Answer 1

Pela fórmula da concentração molar, conseguimos saber quantos mols de ácido bórico serão necessários para preparar 200 litros da solução.

Concentração Molar = número de mols / volume em Litros

0,5 = n / 200

n = 200 * 0,5

n = 100 mols

Sabendo que a fórmula do ácido bórico é H₃BO₃, temos somamos a massa de cada elemento para sabermos o total por mol desse ácido. 

Temos 3 mols de H, e cada mol de H tem 1 grama, então, temos 3 gramas

Temos 1 mol de B, 11 gramas

Temos 3 mols de O, 16 * 3 = 48 gramas

Agora sabendo que em um mol de H₃BO₃ temos 62 gramas, é só multiplicar pela quantidade de mols necessários:

62*100= 6200 gramas

Alternativa C