Question

A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa de fruta foi determinada . No procedimento, acionou-se água destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, sólido remanscente foi filtrado a solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sólido 0,01 mol L1 em que consumiram 20 ml da solução básica títulante​

Answer 1

Baseado nas informações que o enunciado nos deu, podemos falar com propriedade que o resultado é Vat = 0,7g de ácido cítrico / 100 gramas de amostra.

Vamos de dados/resoluções:

Desenvolvendo o cálculo do número de mols de ácido presente na amostra, encontraremos:  

H3Cit + 3NaOH >>>>> Na3Cit + 3H20

1 mol de ácido cítrico >>>>> 3 mols de NaOH

NHcit >>>>> NNaOH ;  

3nHCit = NNaOH = 0,01 mol L^-1 (que seria nossa concentração) . 0,024 (que é o volume de NaOH).  

Logo, teremos:  

2,4 . 10^-4 mols ;  

NHCit = NNaOH/3 = 0,8 . 10^-4 mols.

Logo, o nosso cálculo da massa de ácido presente na amostra (mamostra = 2,2g)

MHCit = 192g/1mol x 0,8 . 10^-4 mols = 15,26 x 10^-2g.  

E finalizamos com o valor mínimo da acidez total (Vat)  

15,36 x 10^-2g ----- 2,2g

Vat ------ 100g  

Logo, o Vat = 0,7g de ácido cítrico/100 gramas de amostra.  

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)