Question

A acidez titulável do leite é expressa em porcentagem (massa/volume) de ácido lático (C3H6O3).Uma alíquota de 0,015 L de amostra de leite foi colocada em um erlenmeyer e adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína. A titulação da amostra consumiu 2,60 mL de solução de NaOH 0,15 mol.L-1. A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem (massa/volume) é, aproximadamente:

Dado: Massa molar C3H6O3 = 90,0 g.mol-1

C3H6O3 (aq) + 1 OH-(aq) → C3H5O3- (aq) + 1 H2O

Answer 1

Resposta:

% ácido lático = 0,234%

Explicação:

C3H6O3 (aq) + NaOH(aq) → C3H5O3Na (aq) +  H2O

  15mL                  2,6mL

                            0,15mol/L

N°de mols de NaOH = 0,0026 L * 0,15 mol/L

N°de mols de NaOH = 0,00039 mol

1 mol de NaOH reage com 1 mol de ácido lático, então em 15mL de ácido lático também teremos 0,00039mol.

Massa de 0,00039 mol de ácido lático = 90g/mol * 0,00039mol

Massa de ácido lático = 0,0351g

Então temos 0,0351g em 15mL,

a porcentagem de ácido lático é expressa em g/100mL.

Regra de 3:

0,0351g ==== 15mL

Xg ========= 100mL

% ácido lático = (0,0351g * 100mL) ÷ 15mL

% ácido lático = 0,234%