Question

A acidez ou basicidade de uma solução depende da concentração do íon hidrogênio (H+) ou hidroxila (OH-). Uma maneira de determinar e/ou expressar a acidez ou basicidade de uma solução e a chamada escala de pH (VOGEL, 1981; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005). Meio neutro: Concentração de H+ igual de OH- Meio ácido: Concentração de H+ maior que OH- Meio básico: Concentração de H+ menor que OH- Em relação às bases de Arrhenius é correto afirmar: I) Sofrem dissociação em meio aquoso; II) Possuem o hidróxido, OH-, como único; III) As bases fortes possuem acentuado caráter iônico; IV) Possui pH menor que 7. Assinale a alternativa correta em relação as asserções:

Answer 1

Resposta: 1 ,2, 3 estão corretas

Explicação:

1 ,2, 3 estão corretas

Answer 2

As bases de Arrhenius sofrem dissociação em meio aquoso liberando hidróxido tendo um caráter iônico em suas condições de bases fortes.

Alternativas corretas: I, II, III.

Como interpretar a teoria de Arrhenius?
As bases de Arrhenius determinam que:

• As bases quando dissolvidas em água se dissociam iônicamente, levando a liberação de um íon fortemente negativo (hidroxila) representada pelo símbolo OH-.

A partir disso, veja uma reação química de uma base de Arrhenius:

• $NaOH + H_2O$→ $Na+ + OH-$

A partir disso, vamos as afirmativas:

I) Sofrem dissociação em meio aquoso (água).

• Correto.

II) Possuem hidróxido como único.

• Correto.

III) Bases fortes apresentam grande caráter iônico.

• Correto.

IV) Possui pH menor que 7.

• Falso, pH menor que 7 caracteriza os ácidos.

Veja mais sobre pH em:

brainly.com.br/tarefa/39728641

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