Question

A acidez neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa são exemplos pelo PH potencial hidrogeniônico da solução definida por PH = - log de [H +] em que [H +] é a concentração de íons hidrogênio em H +em mol L assim o valor do PH aumenta à medida que a concentração de íons hidrogênio decresce calcule o PH de uma solução cuja concentração de íons H+ é 3/10⁸ mol/L (adote log de 3 = 0,48)​

Answer 1

Resposta:

PH = 7,52

Explicação passo-a-passo:

Como diz na questão o PH é calculado através da equacao

PH=-log[H+], logo se [H+]=3.$10^{-8}$

Lembrando que:

$log(a^{b})=b.log(a)\\ log(a.b)=log(a)+log(b)\\log_{a}(a)=1$

PH=$-log(3.10.^{-8})=-[log(3)+log(10^{-8})]$

PH=$-[log(3)-8.log(10)]$

PH=$-[0,48-8.1]$

PH=8-0,48

PH=7,52